2014年昆明理工大学846物理化学考研真题

资料内容：

2014年昆明理工大学846物理化学考研真题
 

真题原文：

昆明理工大学2014年硕士研究生招生入学考试试题(A卷)

考试科目代码：846            考试科目名称 ：物理化学        

考生答题须知
1．所有题目（包括填空、选择、图表等类型题目）答题答案必须做在考点发给的答题纸上，做在本试题册上无效。请考生务必在答题纸上写清题号。
2．评卷时不评阅本试题册，答题如有做在本试题册上而影响成绩的，后果由考生自己负责。
3．答题时一律使用蓝、黑色墨水笔或圆珠笔作答（画图可用铅笔），用其它笔答题不给分。
4．答题时不准使用涂改液等具有明显标记的涂改用品。
一、选择题。在题后括号内，填上正确答案代号。(本大题15小题, 每小题2分, 共30分)
1、热力学第一定律的数学表达式ΔU = Q + W只能适用于（     ）。
（1）. 理想气体; （2） 封闭体系;   （3） 孤立体系;   （4） 敞开体系.
2、系统经某过程后，其焓变H = Qv，则该过程是(     )。
    ( 1 )理想气体任何过程；
    ( 2 )理想气体等容过程；
    ( 3 )真实气体等容过程；
    ( 4 )封闭系统不作非体积功的等容过程。
3、对于只作膨胀功的封闭系统的值是：（     ）。
(1) 大于零；      (2) 小于零；      (3) 等于零 ；    (4) 不能确定。
4、下列哪种条件CO在水中的溶解度最大？（    ）。
（1）高压低温；（2）低压低温；（3）高压高温；（4）无法确定。 
5、指出关于亨利定律的下列几点说明中，错误的是：（    ）。
（1）溶质在气相和在溶剂中的分子状态必须相同；
（2）溶质必须是非挥发性溶质；
（3）温度愈高或压力愈低，溶液愈稀，亨利定律愈准确；
（4）对于混合气体，在总压力不太大时，亨利定律能分别适用于每一种气体，与其他气体的分压力无关。
6、反应 FeO(s) + C(s) == CO(g) + Fe(s) 的rH 为正， rS 为正（假定rH ，rS   与温度无关），下列说法中正确的是：（  ）。
    （1）低温下自发过程，高温下非自发过程；
    （2）高温下自发过程，低温下非自发过程；
    （3）任何温度下均为非自发过程；
    （4）任何温度下均为自发过程 。
7、形成理想液态混合物过程的混合性质是：（   ）。
（1）V=0   ，H=0 ，   S＞0 ， G＜0  ；
（2）V＞0  ，H＜0， S=0  ，  G=0 ；
（3）V＞0  ，H＞0 ， S＜0 ， G＞0 ；


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（4）V＜0  ，H＜0 ， S=0 ，   G=0 。
8、今有A(l)-B(s)-C(s) 三组分相图，图中三相平衡区为：（   ）。
( 1) BFE； ( 2 ) AFED；  ( 3 ) CEB；    (4)CDE。

9、朗克缪尔公式描述为：（　）。
（１）五类吸附等温线；（２）三类吸附等温线；
（３）两类吸附等温线；（４）化学吸附等温线。
10、若某反应的活化能为80 kJ·mol-1，则反应温度由20℃增加到30℃，其反应速率系(常)数约为原来的：（    ）。
    ( 1 ) 2倍；   ( 2 ) 3倍；  ( 3 ) 4倍；  ( 4 ) 5倍。
11、电解质溶液有多种离子，若i种离子的电阻、电导分别为Ri和Gi，则下列关系式不正确者为：(   )。
    (1) R = ∑Ri ；(2) G= ∑Gi ；(3) G = 1/Ri ；(4) G = 1/R 。
12、ＢＥＴ二常数公式的主要用途是：（　　）。
（１）求吸附热；
（２）判断吸附类型；
（３）验证多分子层理论；
（４）求固体的质量表面或体积表面。
13、在串联的几个电解池中，各阳极或阴极上数值不等的物理量是：(   )。
(1)通过的电子数目；(2)通过的电量；(3)通过的电流；(4)析出或溶解的物质的量。
14、下列分散系统中丁铎尔效应最强的是。
（1）空气；（2）蔗糖水溶液；（3）大分子溶液；（4）硅胶溶胶。
15、已知25℃时，E(Fe3+| Fe2+) = 0.77 V，E(Sn4+| Sn2+) =0.15 V。今有一电池，其电池反应为2 Fe3++ Sn2+=== Sn4++2 Fe2+，则该电池的标准电动势E(298 K) 为：（   ）。
（1）1.39 V；         （2）0.62 V；     （3）0.92 V；           （4）1.07 V。
二、填空题。在题中“____”处填上答案。(本大题总计15分)
1、已知铁（Fe）的Cp m=（1749 + 2477  10-3T/ K）J·mol-1·K-1，在等压下将1 mol Fe从27℃加热至327℃，则过程的S =           。
2、已知H2O(l)，CO2(g)，和CH4(g)25 ℃的标准摩尔生成焓分别为－286186 kJ·mol-1；－391903 kJ·mol-1与－75730 kJ·mol-1。则下述反应：CH4(g) + 2O2(g) CO2(g) + 2H2O(l)
在25 ℃时反应的标准摩尔焓变：rH=           ，反应的标准热力学能变rU=             。

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3、在732 K时，反应 NH4Cl(s) == NH3(g) + HCl(g) 的  rG=－20.8 kJmol-1，rH=154 kJmol-1，则该反应的rS =              。
4、选用不同标度的零点能，对影响。
5、表面活性剂分子，其结构具有两亲性质，故可在水的表面上发生。
6、影响反应速率的主要因素有 、、。
7、原电池  Hg | Hg2Cl2(s) | HCl | Cl2(p) | Pt，其负极的反应方程式为，称反应；正极的反应式为，称反应。
8、溶液（憎液胶体）的主要特征是：；热力学。
三、问答题。请回答下列各题。(本大题共2小题, 共30分)
1、（15分）化学反应的的下标“m”的含义是什么？若用下列两个化学计量方程式来表示合成氨的反应，问两者的，之间的关系如何？
          （1）    
          （2）   
2、（15分）根据公式，如果为负值，则表示化学反应的等压热效应一部分转变成电功（），而余下部分仍以热的形式放出[因为<0]。这就表明在相同的始终态条件下，化学反应的比按电池反应进行的焓变值大（指绝对值），这种说法对不对？为什么？
四、计算题。（本大题共75分）
1、（10分）银可能受到H2S的腐蚀而发生下面的反应:
                       H2S(g) + 2Ag(s) Ag2S(s) + H2(g)
在25 ℃和101 325 Pa下, 将Ag (s)放在等体积的H2和H2S组成的混合气体中，(1) 能否发生腐蚀而生成 Ag2S? (2) 在混合气体中, 硫化氢的摩尔分数低于多少才不致发生腐蚀？已知25 ℃时Ag2S(s) 和H2S(g)的 fG分别为－40.25 kJmol -1和－32.93 kJmol -1。
2、（10分）1 mol液态水（100℃，1013 kPa）变为1 mol水蒸气（100℃，1013 kPa）。若保持整个系统的温度为100℃、压力为1013 kPa，水汽化为水蒸气。计算此过程的Q，W，U，S，A，G。已知水在100℃，1013 kPa的汽化焓为4064 kJ·mol-1。设蒸气为理想气体。
3、（10分）已知MnO(A)-SiO2(B)系统相图如图所示。注：以 代表白硅石， 代表鳞石英C1代表2MnOSiO2，C2代表MnOSiO2；(1)标出1、2、3、4相区及E、M两点的相态；(2) 画出系统点R 降温时的步冷曲线（注明曲线转折处变化及各曲线段的平衡相的相态和成分）；(3) w（SiO2）=0.1的系统，总质量为12 kg 、自液态冷却至1400 C时，可分离出多少固态MnO？
4、（10分）413.15 K时纯C6H5Cl和纯C6H5Br的蒸气压分别为125.238 kPa和66.104 kPa，假定两液体形成理想液态混合物。若有该混合物在413.15 K，101.325 kPa下沸腾，试求该液态混合物的组成及液面上的蒸气组成。
5、（10分）| 在298K时电动势E=0.3900 V，溶液的pH值为1.858，计算E（甘汞）。
6、(5分) 已知在33.6℃时，CO(g)在活性炭上的吸附符合朗缪尔直线方程。经测定知，该（p/V）～p直线的斜率为23.78 kg·m-3，截距为131 kPa·kg·m-3，试求朗缪尔方程中的常数Vm及b。
7、（10分）25 ℃时反应  A ＝ B＋C 的速率常数为 4.46×10－3min-1.温度提高 10 ℃时,反应速率提高一倍,计算：
    (1) 该反应在 25 ℃时的半衰期；
    (2) 25 ℃时,初浓度为 0.1 mol.dm－3的 A 经 50分后,其浓度为多少 ?
(3) 反应的活化能。
8、（10分）NaNO3 ， Mg(NO3)2 ， Al(NO3)3 对AgI水溶胶的聚沉值分别为140 mol·dm-3 ， 2.60 mol·dm-3，0.067 mol·dm-3 。（1）试判断该溶胶是正溶胶还是负溶胶？（2）试写出AgI水溶胶胶团的结构式。（3）指出该溶胶电泳的方向。（AgI溶胶由AgNO3溶液和KI溶液制备）。

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