武汉纺织大学819物理化学2017考研真题
时间：2017-11-28 15:15 来源：研导师
武汉纺织大学
2017 年招收硕士学位研究生试卷
科目代码 819 科目名称 物理化学
考试时间 2016 年 年 12 月 月 25 日 报考专业
1、试题内容不得超过画线范围，试题必须打印，图表清晰，标注准确。
2、试题之间不留空格。
3、答案请写在答题纸上，在此试卷上答题无效。
题号 一 二 三 四 五 六 七 八 九 十 十一 得分
得分
本试卷总分 150 分，考试时间 3 小时。
一、选择题（30 分）
1、（2 分）下列哪个封闭体系的内能和焓仅是温度的函数（ ）
(A) 理想溶液 (B) 稀溶液 (C) 所有气体 (D) 理想气体
2、（2 分）C(石墨)＋O 2 (g) = CO 2 (g) 的热效应为问此 值为（ ）
(A) CO 2 (g) 的生成焓 (B) 石墨的燃烧焓 (C) A 与 B 均正确 (D) 全不是
3、（2 分）硫酸与水可形成 H 2 SO 4 ·H 2 O(s)、H 2 SO 4 ·2H 2 O(s)、H 2 SO 4 ·4H 2 O(s)
三种水合物,在 101 325 Pa 的压力下，能与硫酸水溶液及冰平衡共存的硫酸水
合物最多可有多少种? ( )
(A) 3 种 (B) 2 种
(C) 1 种 (D) 不可能有硫酸水合物与之平衡共存。
4、（2 分）将反应 H + + OH - ＝ H 2 O 设计成可逆电池，下列中正确的一个 ( )
(A) Pt│H 2 │H + (aq)‖OH - (aq)│O 2 │Pt
(B) Pt│H 2 │NaOH(aq)│O 2 │Pt
(C) Pt│H 2 │NaOH(aq)‖HCl(aq)│H 2 │Pt
(D) Pt│H 2 (p 1 )│H 2 O(l)│H 2 (p 2 )│Pt
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5、（2 分）如果二元液系的温度-组成图上有最低恒沸点，则此溶液对于理想溶液
必定产生( )
(A) 最大的正偏差 (B) 正偏差 (C) 最大的负偏差 (D) 负偏差
6、（2 分）某反应速率常数与各基元反应速率常数的关系为 k = k 2 (k 1 /2k 4 )/2 则该
反应的表观活化能 Ea 与各基元反应活化能的关系: ( )
(A) E a =E 2 + 1/2E 1 − E 4 (B) E a =E 2 +(E 1 − E 4 )/2
(C) E a =E 2 +(E 1 − 2E 4 ) (D) E a = E 2 +E 1 − E 4
7、（2 分）在等温等压下，当反应的 Δ r Gm θ = 5kJ·mol -1 时，该反应能否进行? （ ）
(A) 能正向自发进行 (B) 能逆向自发进行 (C) 不能判断 (D) 不能进行
8、（2 分）在 25℃无限稀的水溶液中，离子摩尔电导率最大的是： （ ）
（A）(1/3)La 3+ （B）(1/2)Mg 2+ （C）K + （D）H +
9、（2 分）对于理想的水平液面，其值为零的表面物理量是 ( )
(A)表面能 (B)比表面吉布斯函数 (C) 表面张力 (D) 附加压力
10、 （2 分）对 As 2 S 3 负溶胶，下列各电解质溶液中聚沉值最小的是（ ）。
（A）AlCl 3 （B）NaCl （C） MgCl 2 （D）Na 2 SO 4
11、 （2 分）下列哪种现象不属于稀溶液的依数性 ( )
(A) 凝固点降低 （B）沸点升高 (C) 渗透压 （D）蒸气压升高
12、 （2 分）关于克劳修斯-克拉佩龙方程下列说法错误的是 ( )
(A) 该方程仅适用于液-气平衡
(B) 该方程既适用于液-气平衡又适用于固-气平衡
(C) 该方程假定气体的体积远大于液体或固体的体积
(D) 该方程假定与固相或液相平衡的气体为理想气体
13、 （2 分）在一定温度下，发生真实变化的孤立体系，其总熵 （ ）
（A）不变 (B)可能增大或减小 (C)总是减小 (D)总是增大
14、 （2 分）298K 时，当 H 2 SO 4 的浓度从 0.01mol/L 增大到 0.1mol/L，则（ ）
(A) κ 减小，Λ m 增大 (B) κ 增大，Λ m 增大
(C) κ 增大，Λ m 减小 (D) κ 减小，Λ m 减小
15、 （2 分）当各组分混合形成理想液体混合物时， 不正确的是（ ）
(A) 0 U (B) 0 H (C) 0 G (D) 0 S
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二、填空题（ 30 分 ）
1、（1 分）用 1F 的电量，可以从 CuSO 4 溶液中沉积出 克铜。（铜原子量
为 64.0）
2、（1 分）在一定 T、V 下，反应 2A(g)→A 2 (g)，若 A 反应掉 3/4 所需的时间是 A
的半衰期的 2 倍，则此反应的级数 n = 。
3、（2 分）某化学反应在恒压、绝热和只做膨胀功的条件下进行,系统的温度由 T 1
升高至 T 2 , 则此过程的焓变 零; 如果这一反应在恒温 T 1 、恒压和只做
膨胀功的条件下进行,则其焓变 零。（填> 、< 、=）
4、（1 分）某过饱和溶液中溶质的化学势为
1
，纯溶质的化学势为
2
，
则
1
2
（填>、=或<）
5、（3 分）现有 0.01
3
mol dm - × 的 NaCl 溶液 A 和相同浓度的蔗糖溶液 B，溶液蒸
气压较高的是 ，沸点较高的是 ，凝固点较高的是 。
6、（2 分）对于一般反应，根据阿仑尼乌斯公式可以判断：反应的活化能越大，反
应速率就越 ；温度越高，反应速率越 。（填大、小）
7、（1 分）化学吸附与物理吸附本质区别在于 。
8、（1 分） 电势的数值可以衡量溶胶稳定性， 电势越 （填大、小），
溶胶越稳定。
9、（3分）憎液溶液在一定时间内稳定存在的原因 、
和 。
10、 （4分）在0 ℃, 101.325 kPa 下, 1 mol 冰熔化成水，则此过程：△H 零；
△S(系统) 零；△S(环境) 零；△G 零。(填大于、小于或
等于)
11、 （1分）已知稀溶液中溶质的摩尔分数为0.03，纯溶剂的饱和蒸汽压为91.3kPa，
则该溶液中溶剂的蒸汽压为 。
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12、 （3分）在一定温度下，在含有NO 3
- 、 K
、 Ag
的水溶液中，当有微小的
AgI晶体粒子存在时，最易于吸附 离子，而使胶体粒子带 电
荷，形成的AgI溶胶的胶团结构 。
13、 （3分）在一个抽空容器中放有过量的NH 4 HCO 3 （s）并发生下列反应：
NH 4 HCO 3 （s）=== NH 3 （g）+H 2 O（g）+ CO 2 （g）此平衡系统的相数P= ；
组分数C= ；自由度数F= 。
14、 （3分）链反应一般包含 、 、 三步。
15、 （1分）在温度为T 时反应C(s)+O 2 (g) = CO 2 (g)、C(s)+(1/2)O 2 (g) = CO(g) 的平
衡常数分别为K 1 、K 2 ，则反应2CO(g)+O 2 (g) = 2CO 2 (g)的平衡常数为__ _
三、简答题（ 30 分 ）
1、如图所示，一导管两端边着半径不同的肥皂泡，现将导管中央的活塞打开，经
过一段时间的静置后，会发生什么现象，为什么？（6 分）
2、一封闭的钟罩中放置有一杯纯水 A 和一杯糖水 B，静置足够长的时间后两杯液
体会发生什么变化，为什么？（6 分）
3、常见的亚稳态有哪几种？亚稳态是热力学不稳定状态，其产生原因是什么？如
何消除亚稳态？（6 分）
4、两水平玻璃管中各有一段可以左右移动的液体，如下图所示。若再液体的一段
加热，有何现象发生？解释原因。（6分）
5、简述朗格穆尔吸附的基本假设条件。(6 分)
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四、计算题（ 60 分 ）
1、 (18分) 1mol 理想气体从300K ,100kPa 下等压加热到600K，求此过程的Q、W、
ΔU、ΔH、ΔS、ΔG。已知此理想气体300K 时的S m =150.0J·K -1 ·mol -1 , C p,m =30.00
J·K -1 ·mol -1 。
2、（14分）反应2NaHCO 3 (s) = NaCO 3 (s) +H 2 O(g) +CO 2 (g)，在温度为30 ℃ 和100 ℃
时的平衡总压分别为0.827kPa 和97.47kPa。设反应焓
r m
H
与温度无关。试求：
(1) 该反应的反应焓
r m
H
。
(2) NaHCO 3 (s)的分解温度（平衡总压等于外压101.325kPa）
3、（16分）已知原电池
2
2 Cl
Cl
( )Ag AgCl(s) Cl ( 0.01) Cl ( 500kPa) Pt( ) a p
，在
298K时电池电动势 1.1566 V E 。
(1) 写出电极反应和电池反应；
(2) 计算298K时原电池的标准电动势E ；
(3) 计算298K时
f m (AgCl,s)
G
。
4、（12 分）已知某物质 A 分解反应速率常数在 t 1 =20°C 时为 k = 0.693 h −1 ，在 t 2 =
30°C 时为 k = 2.77 h −1 ，试计算：
(1) 20 °C 时反应的半衰期
(2) 反应的活化能（视其为常数）。
(3) 30°C 时，物质 A 分解掉 80%所需要的时间。
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