2016年昆明理工大学619无机化学考研真题

资料内容：
 

2016年昆明理工大学619无机化学考研真题

真题原文：

昆明理工大学2016年硕士研究生招生入学考试试题(A卷)

考试科目代码：619                考试科目名称 ：无机化学

考生答题须知
1．所有题目（包括填空、选择、图表等类型题目）答题答案必须做在考点发给的答题纸上，做在本试题册上无效。请考生务必在答题纸上写清题号。
2．评卷时不评阅本试题册，答题如有做在本试题册上而影响成绩的，后果由考生自己负责。
3．答题时一律使用蓝、黑色墨水笔或圆珠笔作答（画图可用铅笔），用其它笔答题不给分。
4．答题时不准使用涂改液等具有明显标记的涂改用品。
一、选 择 题 (本大题分24小题, 每小题2分, 共48分)
1、较多偏离理想气体行为的气体，其分子具有：
(A) 较高的分子速率　  (B) 较小的分子量
(C) 较大的分子体积    (D) 较弱的分子间作用力
2、液体沸腾时,下列哪种性质会增加：
(A) 熵   (B) 蒸气压   (C) 气化热   (D) 吉布斯自由能
3、饮水中残余Cl2允许的浓度是2×10－6 g·cm－3，其相当的质量摩尔浓度为：
(A) 3×10－6 mol·kg－1  (B) 3×10－5mol·kg－1  (C) 3×10－3 mol·kg－1   (D) 3 mol·kg－1
4、当1mol难挥发非电解质溶于4mol溶剂中，溶液的蒸气压与纯溶剂的蒸气压之比：
(A) 1∶5   (B) 1∶4   (C) 4∶5   (D) 5∶4
5、某体系在失去15kJ热给环境后，体系的内能增加了5kJ，则体系对环境所作的功是：
(A) 20 kJ   (B) 10 kJ   (C) -10 kJ   (D) -20 kJ
6、某化学反应可表示为 A(g) + 2B(s)  2C(g)。已知△r Hθm ＜0,下列判断正确的是：
(A) 仅常温下反应可以自发进行        (B) 仅高温下反应可以自发进行
(C) 任何温度下反应均可以自发进行    (D) 任何温度下反应均难以自发进行
7、下列叙述中正确的是：
(A) 反应物的转化率不随起始浓度而变。
(B) 一种反应物的转化率随另一种反应物的起始浓度不同而异。
(C) 平衡常数随起始浓度不同而变化。    (D) 平衡常数不随温度变化。
8、可逆反应 PCl5(g)  PCl3(g) + Cl2 (g) 在密闭容器中进行，其焓变小于零。当达到平衡时，下列说法正确的是：
(A) 平衡条件不变，加入催化剂使平衡向右移动。
(B) 保持体积不变，加入氮气使压力增加 1 倍，平衡向左移动。
(C) 保持压力不变，通入氯气使体积增加 1 倍，平衡向左移动。
(D) 向体系通入惰性气体，或降低温度，平衡向右移动。
9、按酸碱质子理论考虑，在水溶液中既可作酸亦可作碱的物质是：
(A) Cl－   (B) NH4＋   (C) HCO3－   (D) H3O＋
10、0.2 mol·dm－3 甲酸溶液中有 3.2% 的甲酸电离，它的电离常数是：
(A) 9.6×10－3   (B) 4.8×10－5   (C) 1.25×10－6   (D) 2.1×10－4
11、下列各混合溶液中，具有缓冲作用的是：
(A) HCl(1mol·dm－3 ) + NaAc(2mol·dm－3 )    (B) NaOH(1mol·dm－3 ) + NH3 (1mol·dm－3 )
(C) HCl(1mol·dm－3 ) + NaCl(1mol·dm－3 )     (D) NaOH(1mol·dm－3 ) + NaCl(1mol·dm－3 )
12、下列试剂中能使 PbSO4(s) 溶解度增大的是：
(A) Pb(NO3)2   (B) Na2SO4   (C) H2O   (D) NH4Ac
13、已知: Ksp AgCl =1.8×10－10，Ksp Ag2CrO4=2.0×10－12。在含Cl－和CrO42－浓度均为0.3 mol·dm－3 的溶液中，加 AgNO3 ，反应结果是：
(A) Ag2CrO4 先沉淀，Cl－ 和 CrO42－ 能完全分离开。
(B) AgCl 先沉淀，Cl－ 和 CrO42－ 不能完全分离开。
(C) AgCl 先沉淀，Cl－ 和 CrO42－ 能完全分离开。
(D) Ag2CrO4 先沉淀，Cl－ 和 CrO42－ 不能完全分离开 。
14、下列电对中值最大的是：
(A) (Ag＋/Ag)   (B) (Ag(NH3)/Ag)   (C)(Ag(CN) /Ag)   (D)(AgI/Ag)
15、当 pH = 10 时，氢电极的电极电势是：
(A) -0.59 V   (B) -0.30 V   (C) 0.30 V   (D) 0.59 V
16、已知电势图：M3+ -0.30V   M2+  0.20V  M，下述说法正确的是：
(A) M 溶于1 mol·dm-3 酸中生成 M2＋     (B) M3＋是最好的还原剂
(C) M2＋易歧化成 M3＋和M              (D) H2O可以氧化M
17、当反应速率常数 k 的量纲为 dm3 ·mol－1·s－1 时，反应是：
(A) 2 级反应   (B) 1 级反应   (C) 1/2 级反应   (D) 1.5 级反应
18、提出测不准原理的科学家是：
(A) 德布罗意 ( de Broglie )     (B) 薛定谔 ( Schrodinger )
(C) 海森堡 ( Heisenberg )      (D) 普朗克 ( Planck )
19、属于主量子数n= 3 的一个电子的四个量子数n，l，m，ms 取值正确的是：
(A) 3,2,1,0     (B) 3,2, -1, 1/2     (C) 3,3,1, 1/2   (D) 3,1, 2, 1/2
20、极化能力最强的离子应具有的特性是：
(A) 离子电荷高、离子半径大     (B) 离子电荷高、离子半径小
(C) 离子电荷低、离子半径小     (D) 离子电荷低、离子半径大
21、CH4分子中，C─H键是属于：
(A) 离子键   (B) p-p π键   (C) s-sp3 键   (D) 配位共价键
22、下列配合物中，属于螯合物的是：
(A) [Ni(en)2]Cl2   (B) K2[PtCl6]   (C) (NH4)[Cr(NH3)2(SCN)4]   (D) Li[AlH4]
23、组成黄铜合金的两种金属是：
(A) 铜和锡   (B) 铜和锌   (C) 铅和锡   (D) 铝和铜
24、欲使软锰矿(MnO2)转变为K2MnO4应选择的试剂是：
(A) KClO3(s) + KOH(s)     (B) 浓HNO3     (C) Cl2     (D) O2
二、填 充 题 (本大题分10小题, 第10小题2分，其余每空1分, 共30分)
1、结晶学中根据结晶多面体的对称情况，将晶体分为：__________大晶系，包括__________种晶格。在金属中最常见的三种晶格是：配位数为__________的体心立方密堆积晶格，配位数为__________的面心立方密堆积晶格，配位数为__________的六方密堆积晶格。
2、 要使反应 Cu + 2H＋ = Cu2＋+ H2 能够实现，[H＋]最小为_________。 (Cu2+ /Cu= 0.34 V) 。
3、CH3OH和C2H5OH两种分子之间，存在的相互作用力是:      、     、     、     。
4、 化学反应 CO(g) + Cl2 (g) → COCl2 (g)， 实验测得速率方程为= k(Cl2 )n (CO)，当维持温度和 CO 的浓度不变时，Cl2 浓度增大到3倍，反应速率是原来的 5.2倍，则反应对 Cl2 的级数 n 为___________级。
5、波函数Ψ是描述_________________________的数学函数式，它和____________是同义词。│Ψ│2 的物理意义是____________ ，电子云是____________的形象化表示。
6、原 子 序 数 为 24 的 元 素， 其 原 子 核 外 电 子 排 布 为：             ； 未 成 对 电 子 数 为__________， 该元素在______ 周期， ______ 族，元素符号是：            。
7、配位化合物H[PtCl3(NH3)]的中心离子是 _________，配位原子是 ________，配位数为________，它的系统命名的名称为 ______________________________。
8、 由于屏蔽效应和钻穿效应的结果，使多电子原子中的轨道能级发生了______和________现象。
9、 除去液氨中微量的水的方法和方程式是： _________________和____________________。
10、电池反应Cu(s) + 2H＋(0.01 mol·dm-3 )Cu2＋(0.1 mol·dm-3 )+ H2(g，91 kPa)的电池符号为_______________________________________________________。
三、完成并配平下列反应方程式 (本大题分5小题, 每小题2分, 共10分)
1、    Mn2++  NaBiO3 +    H+→  MnO4- +   Bi3++   Na+
2、    TiO2+  +   H+ +   Al  →    Ti3+ +   Al3+ 
3、    Cr2O72-+   Fe2+ +  H+ →     Cr3+ +    Fe3+
4、    MnO4- +   SO32- +  H+→     Mn2+ +    SO42-
5、    Hg  +    HNO3(稀)       Hg (NO3)2  +    NO
四、根据题目要求，简要回答下列各题(本大题共4小题，总计30分)
1、(本小题8分)
根据价层电子对互斥理论，判断下列分子的几何结构。
PbCl2，  PCl5，  SF6，  XeF4
2、(本小题6分)
根据晶体场理论，比较[CoF6]3-和 [Fe(CN)6]4-的磁矩大小？写出中心离子d电子分布, 哪一个是高自旋？分别计算[CoF6]3-和 [Fe(CN)6]4-的晶体场稳定化能。
3、(本小题8分)
写出质子置换法制备乙硼烷的化学方程式，简要回答乙硼烷分子结构特点。
4、(本小题8分)
用化学方程式表示下述事实：
(1) 铜器皿在潮湿空气中生成铜绿(铜锈) 。
(2) 银器皿在空气中变黑。
(3) 氯化汞的饱和溶液和汞研磨变成白色糊状。
(4)氯化锌用作焊药。
五、计 算 题 (本大题共4小题，总计32分)
1、(本小题12分)
为什么在水溶液中，CO3+离子能氧化水，[Co(NH3)6] 3+却不能氧化水？（已知K稳[Co(NH3)6] 2+＝1.38×105 ，K稳[Co(NH3)6] 3+＝1.58×1035 ，( NH3·H2O)＝1.8×10-5,，， 。）
2、(本小题10分)
若溶液中Fe3+和Mg2＋的浓度均为：0.1moll-1，调节溶液pH值，使杂质Fe3+沉淀除去的条件是什么？（已知：，）    (10分)
3、(本小题10分)
反应HgO(s)=Hg(g)+O2(g)，于693K达到平衡时的总压为5.16×104Pa，于723K达到平衡时总压力为1.08×105Pa，求HgO分解反应的。

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